什么是非氧化还原反应
元素化合价不发生变化的反应
在化学反应前后，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应”。判断一个反应是否是氧化还原反应，要看是否有电子的转移，也就是看是否有化合价的升降。复分解就是一种非氧化还原反应。
氧化还原反应的基本规律
1.性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2.反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3.价态归中规律（归中反应）和歧化规律
归中即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
歧化即同种元素的中间价态反应后，一部分化合价升高，另一部分化合价降低。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
如：氯气与氢氧化钠反应中氯元素化合价变化，双氧水分解反应中氧元素化合价变化。
氧化还原反应的有关规律
1.守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.
2.强弱律
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.
强弱律的应用:在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.
3.优先律
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应:2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应:2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2.
4.价态律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
