标准状况下气体摩尔体积？
22.4L/mol
标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
摩尔体积计算公式为V÷n，其中V为物质体积;n为物质的量(单位mol)，理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是:Vm=22.41410L/mol。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
考题
气体摩尔体积概念的理解
实例：下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
解析：6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；
B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；
H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；
N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
气体摩尔体积的应用
(1)由相对密度求气体的相对分子质量。
(2)由标准状况下气体密度求相对分子质量。
(3)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
(4)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
(5)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
(6)求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数。
